Calculadora de la ley de los gases ideales

Calcula la presión de un gas con la ecuación de los gases ideales, P·V = n·R·T, a partir de su masa, su masa molar, el volumen y la temperatura, y obtén también los moles y la densidad.

Parámetros de Cálculo

RESULTADO FINAL

Calculando...

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Resultado de la conversión

Desglose Detallado

Masa del gas 32 g

Masa molar del gas 32 g/mol

Volumen del recipiente 10 L

Temperatura del gas 25 °C

Presión del gas --

Presión en kilopascales --

Cantidad de sustancia --

Densidad del gas --

Fundamento Metodológico

¿Cómo se calculan estos resultados?

Transparencia paso a paso sobre el origen matemático de cada cifra mostrada.

Presión del gas Fórmula: presion_atm

masa_gas / masa_molar * 0.0820574 * (temperatura + 273.15) / volumen

Presión que ejerce el gas, calculada con R = 0,0820574 atm·L/(mol·K).

Presión en kilopascales Fórmula: presion_kpa

presion_atm * 101.325

La misma presión expresada en kilopascales (1 atm = 101,325 kPa).

Cantidad de sustancia Fórmula: moles

masa_gas / masa_molar

Número de moles de gas, n = masa / masa molar.

Densidad del gas Fórmula: densidad_gas

masa_gas / volumen

Masa de gas por litro de volumen en estas condiciones.

Respuestas Clave

Preguntas Frecuentes

Aclaraciones habituales y ejemplos de uso diario para esta herramienta.

¿Cuál es la fórmula de la ley de los gases ideales?

Es P·V = n·R·T: presión por volumen igual a moles por la constante de los gases por la temperatura absoluta. Con R = 0,0820574 atm·L/(mol·K) la presión sale en atmósferas.

¿Cómo uso la ley de los gases ideales con la masa?

Divide la masa por la masa molar para obtener los moles, n = m/M, y reemplázalos en la ecuación: P = m·R·T / (M·V). La calculadora hace ese paso por ti.

¿Cómo se relaciona con la densidad del gas?

Reordenando la ecuación queda ρ = P·M / (R·T): a igual presión y temperatura, un gas con mayor masa molar es más denso. Aquí la densidad se obtiene como masa sobre volumen.

¿Cómo despejo el volumen o la temperatura?

Los despejes son V = n·R·T/P y T = P·V/(n·R), con T en kelvin. Si conoces la presión, prueba volúmenes hasta que el resultado coincida o aplica el despeje directamente.

¿El resultado es exacto para gases reales?

Es una estimación referencial: los gases reales se apartan del modelo ideal a presiones altas o temperaturas bajas, donde conviene usar ecuaciones como la de Van der Waals.

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